2202:
2179:
252:
177:
441:
8569:
1780:
531:
24:
444:
446:
998:
currently in use. However, difficulties in controlling the formation of the particles, still frustrate the preparation of superparamagnetic magnetite particles, that is to say: magnetite nanoparticles with a coercivity of 0 A/m, meaning that they completely lose their permanent magnetisation in the
1770:
In the molten state, experimentally constrained models show that the iron ions are coordinated to 5 oxygen ions on average. There is a distribution of coordination sites in the liquid state, with the majority of both Fe and Fe being 5-coordinated to oxygen and minority populations of both 4- and
989:
Controlling the formation of magnetite nanoparticles presents challenges: the reactions and phase transformations necessary for the creation of the magnetite spinel structure are complex. The subject is of practical importance because magnetite particles are of interest in bioscience applications
912:
1766:
arises because the electron spins of the Fe and Fe ions in the octahedral sites are coupled and the spins of the Fe ions in the tetrahedral sites are coupled but anti-parallel to the former. The net effect is that the magnetic contributions of both sets are not balanced and there is a permanent
1697:
1503:
2904:
1738:
have a similar cubic close packed array of oxide ions and this accounts for the ready interchangeability between the three compounds on oxidation and reduction as these reactions entail a relatively small change to the overall structure.
1014:, so called synthetic magnetite, can be prepared using processes that use industrial wastes, scrap iron or solutions containing iron salts (e.g. those produced as by-products in industrial processes such as the acid vat treatment (
1819:
where there is a discontinuity in the structure, conductivity and magnetic properties. This effect has been extensively investigated and whilst various explanations have been proposed, it does not appear to be fully understood.
1719:
structure which consists of a cubic close packed array of oxide ions where all of the Fe ions occupy half of the octahedral sites and the Fe are split evenly across the remaining octahedral sites and the tetrahedral sites.
760:
447:
1529:
1335:
955:
A more efficient method of preparing magnetite without troublesome residues of sodium, is to use ammonia to promote chemical co-precipitation from the iron chlorides: first mix solutions of 0.1 M FeCl
1301:
729:
2848:
Fang M, Ström V, Olsson RT, Belova L, Rao KV (April 2012). "Particle size and magnetic properties dependence on growth temperature for rapid mixed co-precipitated magnetite nanoparticles".
445:
1079:
Oxidation of Fe compounds, e.g. the precipitation of iron(II) salts as hydroxides followed by oxidation by aeration where careful control of the pH determines the oxide produced.
622:). For this purpose, it is synthesized rather than being extracted from the naturally occurring mineral as the particle size and shape can be varied by the method of production.
3489:
Hanzlik M, Heunemann C, Holtkamp-Rötzler E, Winklhofer M, Petersen N, Fleissner G (December 2000). "Superparamagnetic magnetite in the upper beak tissue of homing pigeons".
2786:
Ström V, Olsson RT, Rao KV (2010). "Real-time monitoring of the evolution of magnetism during precipitation of superparamagnetic nanoparticles for bioscience applications".
2487:
1158:
Production of nano-particles can be performed chemically by taking for example mixtures of Fe and Fe salts and mixing them with alkali to precipitate colloidal Fe
8308:
2259:
7720:
1978:
907:{\displaystyle {\ce {{\underset {ferrous\ hydroxide}{3Fe(OH)2}}->{\underset {magnetite}{Fe3O4}}+{\underset {hydrogen}{H2}}+{\underset {water}{2H2O}}}}}
7593:
455:
986:
In both methods, the precipitation reaction relies on rapid transformation of acidic iron ions into the spinel iron oxide structure at pH 10 or higher.
7882:
544:
8129:
1936:
933:
3356:
Babes L, Denizot B, Tanguy G, Jallet P (April 1999). "Synthesis of Iron Oxide
Nanoparticles Used as MRI Contrast Agents: A Parametric Study".
1885:
2273:
301:
1692:{\displaystyle {\ce {\underbrace{2Fe3O4}_{magnetite}+ {1/2O2}->}}\ {\color {BrickRed}{\ce {\underbrace{3(\alpha-Fe2O3)}_{hematite}}}}}
7459:
1498:{\displaystyle {\ce {\underbrace{2Fe3O4}_{magnetite}+ {1/2O2}->}}\ {\color {Brown}{\ce {\underbrace{3(\gamma-Fe2O3)}_{maghemite}}}}}
48:
ferrous ferric oxide, ferrosoferric oxide, iron(II,III) oxide, magnetite, black iron oxide, lodestone, rust, iron(II) diiron(III) oxide
4315:
3401:"Ferumoxytol: a new intravenous iron preparation for the treatment of iron deficiency anemia in patients with chronic kidney disease"
2813:
Fang M, Ström V, Olsson RT, Belova L, Rao KV (2011). "Rapid mixing: A route to synthesize magnetite nanoparticles with high moment".
979:
should be about 2:1. Heat the mix to 70 °C, then raise the speed of stirring to about 7500 rpm and quickly add a solution of NH
539:
469:
3569:
2918:
Pineau A, Kanari N, Gaballah I (2006). "Kinetics of reduction of iron oxides by H2 Part I: Low temperature reduction of hematite".
2484:
8589:
4122:
3254:
4105:
8609:
3716:
2602:
2570:
494:
3659:
2902:, Heath TD, "Process for reduction of iron ore to magnetite", issued 13 May 1952, assigned to Dorr Company
1217:
2755:
Jolivet JP, Chanéac C, Tronc E (March 2004). "Iron oxide chemistry. From molecular clusters to extended solid networks".
2401:
on the surface of steel to protect it from rust. Along with sulfur and aluminium, it is an ingredient in steel-cutting
1953:
994:(MRI), in which iron oxide magnetite nanoparticles potentially present a non-toxic alternative to the gadolinium-based
636:
3344:
3061:
3012:
2512:
2293:
266:
8599:
4661:
999:
absence of an external magnetic field. The smallest values currently reported for nanosized magnetite particles is
94:
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1999:
1917:
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4302:
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3472:
4488:
3604:
2525:
610:. This iron oxide is encountered in the laboratory as a black powder. It exhibits permanent magnetism and is
3449:
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2390:
1964:
1875:
1003:= 8.5 A m, whereas the largest reported magnetization value is 87 Am kg for synthetic magnetite.
735:
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1824:
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1815:
of 858 K (585 °C). There is a phase transition at 120 K (−153 °C), called
154:
8519:
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4905:
2562:
36:
3211:
2712:
Keshavarz S, Xu Y, Hrdy S, Lemley C, Mewes T, Bao Y (2010). "Relaxation of
Polymer Coated Fe
983:
OH (10 volume %). A dark precipitate of nanoparticles of magnetite forms immediately.
8477:
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8366:
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2329:
2107:
619:
218:
2945:
Hayes PC, Grieveson P (1981). "The effects of nucleation and growth on the reduction of Fe
2677:
Massart R (1981). "Preparation of aqueous magnetic liquids in alkaline and acidic media".
2067:
70:
8:
8614:
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2201:
2178:
1846:(approx kΩ m). This is ascribed to electron exchange between the Fe and Fe centres in Fe
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2619:
2351:. The latter uses an HTS (high temperature shift catalyst) of iron oxide stabilised by
1748:
1169:
1166:. The reaction conditions are critical to the process and determine the particle size.
945:
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2639:
2620:"Facile synthesis of ultrathin magnetic iron oxide nanoplates by Schikorr reaction"
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2214:
1895:
1015:
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602:. It contains both Fe and Fe ions and is sometimes formulated as FeO ∙ Fe
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3025:"FeCO3 = Fe3O4 + CO2 + CO | The thermal decomposition of iron(II) carbonate"
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Heated iron metal interacts with steam to form iron oxide and hydrogen gas.
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1023:
925:) is thermodynamically more stable than amorphous ferrous hydroxide (Fe(OH)
3488:
1835:'s electrical resistivity (0.3 mΩ m ) is significantly lower than that of
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2355:. This iron–chrome catalyst is reduced at reactor start up to generate Fe
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2595:
The Iron Oxides: Structure, Properties, Reactions, Occurrences and Uses
2235:
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O with vigorous stirring at about 2000 rpm. The molar ratio of the FeCl
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3450:"Drug Approval Package: Feraheme (Ferumoxytol) Injection NDA #022180"
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Shi C, Alderman OL, Tamalonis A, Weber R, You J, Benmore CJ (2020).
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More vigorous calcining (roasting in air) gives red pigment quality
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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Ferumoxytol, sold under the brand names
Feraheme and Rienso, is an
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1520:
747:
599:
427:
3339:
Sunggyu Lee (2006) Encyclopedia of
Chemical Processing CRC Press
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Lee Blaney, Lehigh Review 15, 33-81 (2007). See
Appendix A, p.77
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Walz F (2002). "The Verwey transition - a topical review".
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746:) can be oxidized by water to form magnetite and molecular
3478:(Summary Review). Center for Drug Evaluation and Research.
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Verwey EJ (1939). "Electronic
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598:) which also occurs naturally as the mineral
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4906:Terbium(III,IV) oxide
3056:3d edition Wiley-VCH
2563:Butterworth-Heinemann
2557:, Earnshaw A (1997).
2507:. McGraw-Hill, 2002,
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948:in the presence of
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582:, the others being
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2920:Thermochimica Acta
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