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743:
738:
936:
1164:
1632:) and an aluminium source; sources of human exposure to aluminium include drinking water, tea, food residues, infant formula, aluminium-containing antacids or medications, deodorants, cosmetics, and glassware. Fluoridation chemicals may also contain aluminium fluoride. Data on the potential neurotoxic effects of chronic exposure to the aluminium species existing in water are limited.
941:
939:
354:
crystal form: F(F0(F)(F)(F)F)(F1(F)(F)(F)F)(F2(F)(F)(F)F)(F3(F)(F)(F)F)F(F(F4(F)(F)(F)F)(F5(F)(F)(F)F)(F6(F)(F)(F)F)(F0)F)(F(F7(F)(F)(F)F)(F8(F)(F)(F)F)(F1)(F4)F)(F(F9(F)(F)(F)F)(F0(F)(F)(F)F)(F5)(F7)F)(F(F1(F)(F)(F)F)(F2)(F8)(F9)F)F(F3)(F6)(F0)(F1)F
1627:
Human exposure to aluminium fluoride can occur in an industrial setting, such as emissions from aluminium reduction processes, or when a person ingests both a fluoride source (e.g., fluoride in drinking water or residue of fluoride-based
2986:
761:
1512:
Aluminium fluoride complexes are used to study the mechanistic aspects of phosphoryl transfer reactions in biology, which are of fundamental importance to cells, as phosphoric acid anhydrides such as
1524:
has proven to be useful for the study of G protein activation in vivo, for the elucidation of three-dimensional structures of several GTPases, and for understanding the biochemical mechanism of GTP
718:
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5174:
5160:
4253:
1464:, are molecular dimers. Also they have low melting points and evaporate readily to give dimers. In the gas phase aluminium fluoride exists as trigonal molecules of
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1520:
control most of the reactions involved in metabolism, growth and differentiation. The observation that aluminium fluoride can bind to and activate heterotrimeric
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2016:
1382:
752:
964:
2489:
3361:
338:
2452:
2365:. U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES Public Health Service Agency for Toxic Substances and Disease Registry. 2003. p. 211.
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Aigueperse, J.; Mollard, P.; Devilliers, D.; Chemla, M.; Faron, R.; Romano, R.; Cuer, J. P. (2005). "Fluorine
Compounds, Inorganic".
867:
1613:
1172:
6086:
2341:
2110:
1838:
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effects of fluoride are due to the formation of aluminium fluoride complexes, which mimic the chemical structure of a
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1509:. It is into this molten salt that aluminium oxide is dissolved and then electrolyzed to give bulk Al metal.
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Aluminium fluoride is an important additive for the production of aluminium by electrolysis. Together with
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1980:"Manufacture of Aluminium Fluoride of High Density and Anhydrous Hydrofluoric Acid from Fluosilicic Acid"
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1426:. Each fluoride is connected to two Al centers. Because of its three-dimensional polymeric structure,
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1986:. SYMPHOS 2011 - 1st International Symposium on Innovation and Technology in the Phosphate Industry.
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1951:: Ionothermal Synthesis, Crystal Structure and Characterization of Aluminum Fluoride Hexahydrate".
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2214:
2203:"Evidence for distinct mechanisms of transition state stabilization of GTPases by fluoride"
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1100:
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255:
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1593:) of aluminium fluoride is 100 mg/kg. Repeated or prolonged inhalation exposure may cause
1505:, it lowers the melting point to below 1000 °C and increases the conductivity of the
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2201:
Vincent, Sylvie; Brouns, Madeleine; Hart, Matthew J.; Settleman, Jeffrey (1998-03-03).
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2170:
2153:
1815:
1597:, and may have effects on the bone and nervous system, resulting in bone alterations (
1381:
The anhydrous form appears as the relatively recently (as of 2020) recognized mineral
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1617:
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219:
2437:
NTP.gov
Nomination Summary for Aluminum contaminants of drinking water (N20025).
6710:
6102:
3523:
3073:
1471:
1155:
827:
538:
2378:"A new perspective on metals and other contaminants in fluoridation chemicals"
1921:
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839:
622:
449:
186:
3497:
2433:
Aluminum
Compounds Review of Toxicological Literature Abridged Final Report
2419:
2295:"ALUMINIUM FLUORIDE (ANHYDROUS) International Chemical Safety Cards (ICSC)"
2227:
1733:
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2254:
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2467:
1870:
HazMat Data: For First
Response, Transportation, Storage, and Security
903:
3339:
2299:
CDC.gov
National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)
1843:
1702:
1671:
1629:
1609:
1563:
1521:
1475:
1374:
Aluminium fluoride trihydrate is found in nature as the rare mineral
1205:
789:
2435:. Prepared for National Institute of Environmental Health Sciences.
2359:
TOXICOLOGICAL PROFILE FOR FLUORIDES, HYDROGEN FLUORIDE, AND FLUORINE
2154:"Signaling mechanistics: Aluminum fluoride for molecule of the year"
1154:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
3622:
3411:
2333:
1939:
Guangmei Wang; Anja-Verena
Mudring (2016). "The missing Hydrate AlF
1624:
concentrations of aluminium are needed to form aluminium fluoride.
1502:
1248:
is used in the production of aluminium. Several occur as minerals.
1216:
1208:
922:
454:
1,290 °C (2,350 °F; 1,560 K) (anhydrous) (sublimes)
2325:
Fluoride in
Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards
1919:
915:
134:
126:
2323:
1299:
957:
831:
427:
346:
206:
122:
1938:
1594:
1437:. The other trihalides of aluminium in the solid state differ,
2382:
International
Journal of Occupational and Environmental Health
1474:. The Al–F bond lengths of this gaseous molecule are 163
1352:
Alternatively, it is manufactured by thermal decomposition of
801:
899:
230:
146:
112:
1544:, aluminium fluoride is an ingredient for the production of
272:
3049:
2550:
2328:. The National Academies Press. 2006. pp. 51–52, 219.
1587:
1298:
The majority of aluminium fluoride is produced by treating
1013:
797:
417:
2200:
1076:
1045:
1385:. A related, exceedingly rare mineral, is zharchikhite,
1567:
1926:
National
Institute for Occupational Safety and Health
1241:
and its hydrates are all colorless solids. Anhydrous
793:
2061:
2059:
1794:
Hoppe, R.; Kissel, D. (1984). "Zur kenntnis von AlF
785:
2093:
1761:
6754:
2056:
781:
218:
2207:Proceedings of the National Academy of Sciences
1263:, several hydrates are known. With the formula
938:
97:
89:
82:
2125:
2017:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
911:
3395:
3355:
2483:
2151:
1570:transparency is required. Its deposition by
1251:
1793:
1492:adopts a planar structure upon evaporation.
1356:. For small scale laboratory preparations,
3402:
3388:
3362:
3348:
2490:
2476:
2273:National Library of Medicine HSDB Database
2009:
2007:
1310:may also be used make aluminium fluoride.
887:
287:
196:
174:
2409:
2244:
2226:
2169:
1995:
254:
2375:
1977:
1965:10.1016/j.solidstatesciences.2016.09.007
1920:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
1866:
1480:
1283:= 1), two polymorphs of the trihydrate (
2497:
2004:
1279:, these compounds include monohydrate (
283:
14:
6755:
3431:
3410:Salts and covalent derivatives of the
3369:
1835:
1831:
1829:
1827:
1825:
1757:
1755:
1753:
1694:
1663:
1586:The reported oral animal lethal dose (
1485:Like most gaseous metal trifluorides,
187:
5025:
3383:
3343:
2471:
2318:
2316:
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1822:
1750:
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