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1670:
resistance and discourage anything from growing on it. Copper sulfate can be used as a coloring ingredient in artworks, especially glasses and potteries. Copper sulfate is also used in firework manufacture as a blue coloring agent, but it is not safe to mix copper sulfate with chlorates when mixing firework powders.
1597:
sinks rapidly due to its density, whereas blood which sinks slowly or not at all has an insufficient amount of hemoglobin. Clinically relevant, however, modern laboratories utilize automated blood analyzers for accurate quantitative hemoglobin determinations, as opposed to older qualitative means.
1480:
form, which is blue, is heated, turning the copper sulfate into the anhydrous form which is white, while the water that was present in the pentahydrate form evaporates. When water is then added to the anhydrous compound, it turns back into the pentahydrate form, regaining its blue color. Copper(II)
1669:
Copper(II) sulfate has attracted many niche applications over the centuries. In industry copper sulfate has multiple applications. In printing it is an additive to book-binding pastes and glues to protect paper from insect bites; in building it is used as an additive to concrete to improve water
1333:
Commercial copper sulfate is usually about 98% pure copper sulfate, and may contain traces of water. Anhydrous copper sulfate is 39.81% copper and 60.19% sulfate by mass, and in its blue, hydrous form, it is 25.47% copper, 38.47% sulfate (12.82% sulfur) and 36.06% water by mass. Four types of
1553:
fishes for parasitic infections, and is also used to remove snails from aquariums and zebra mussels from water pipes. Copper ions are highly toxic to fish. Most species of algae can be controlled with very low concentrations of copper sulfate.
2535:
Van
Hullebusch, E.; Chatenet, P.; Deluchat, V.; Chazal, P. M.; Froissard, D.; Lens, P. N.L.; Baudu, M. (2003). "Fate and forms of Cu in a reservoir ecosystem following copper sulfate treatment (Saint Germain les Belles, France)".
1819:(heptahydrate), and the monohydrate compound poitevinite. There are numerous other, more complex, copper(II) sulfate minerals known, with environmentally important basic copper(II) sulfates like langite and posnjakite.
1851:
1350:
before melting. It loses two water molecules upon heating at 63 °C (145 °F), followed by two more at 109 °C (228 °F) and the final water molecule at 200 °C (392 °F).
2287:
Antoine-François de
Fourcroy, tr. by Robert Heron (1796) "Elements of Chemistry, and Natural History: To which is Prefixed the Philosophy of Chemistry". J. Murray and others, Edinburgh. Page 348.
924:
2480:
Rodríguez, Emilio; Vicente, Miguel Angel (2002). "A Copper-Sulfate-Based
Inorganic Chemistry Laboratory for First-Year University Students That Teaches Basic Operations and Concepts".
974:
1338:
are provided based on its usage: large crystals (10–40 mm), small crystals (2–10 mm), snow crystals (less than 2 mm), and windswept powder (less than 0.15 mm).
5025:
4712:
2310:
Ting, V. P.; Henry, P. F.; Schmidtmann, M.; Wilson, C. C.; Weller, M. T. (2009). "In situ neutron powder diffraction and structure determination in controlled humidities".
1803:
Anhydrous copper(II) sulfate can be produced by dehydration of the commonly available pentahydrate copper sulfate. In nature, it is found as the very rare mineral known as
4681:
7588:
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4728:
1422:, usually as a cathode solution. For example, in a zinc/copper cell, copper ion in copper sulfate solution absorbs electron from zinc and forms metallic copper.
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1705:
in London with 75,000 liters of copper(II) sulfate water solution. The solution was left to crystallize for several weeks before the flat was drained, leaving
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5002:
4975:
4536:
4513:
2817:
2760:"A Selective, Heterogeneous Oxidation using a Mixture of Potassium Permanganate and Cupric Sulfate: (3aS,7aR)-Hexahydro-(3S,6R)-Dimethyl-2(3H)-Benzofuranone"
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1322:
or copper oxides with dilute sulfuric acid. For laboratory use, copper sulfate is usually purchased. Copper sulfate can also be produced by slowly
1804:
1291:. The structure of the solid pentahydrate reveals a polymeric structure wherein copper is again octahedral but bound to four water ligands. The
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2974:
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2516:"Process for the preparation of stable copper(II) sulfate monohydrate applicable as trace element additive in animal fodders"
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1863:
5680:
3298:
1972:
Varghese, J. N.; Maslen, E. N. (1985). "Electron density in non-ideal metal complexes. I. Copper sulphate pentahydrate".
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3669:
2095:
Kokkoros, P. A.; Rentzeperis, P. J. (1958). "The crystal structure of the anhydrous sulphates of copper and zinc".
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1379:
Similarly treatment of such solutions with zinc gives metallic copper, as described by this simplified equation:
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sulfate pentahydrate can easily be produced by crystallization from solution as copper(II) sulfate, which is
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2563:
Haughey, M. (2000). "Forms and fate of Cu in a source drinking water reservoir following CuSO4 treatment".
1397:
1357:, since the sulfate is not bound to copper in such solutions. Thus, such solutions react with concentrated
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495:
2953:, How to Electrolytically etch in copper, brass, steel, nickel silver or silver, retrieved 2015-05-2015.
1248:= 5), a bright blue crystal, is the most commonly encountered hydrate of copper(II) sulfate, while its
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2062:. Vol. V. Borates, Carbonates, Sulfates. Chantilly, VA, US: Mineralogical Society of America.
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Guidance for reregistration of pesticide products containing copper sulfate. Fact sheet no. 100.
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In high school and general chemistry education, copper sulfate is used as an electrolyte for
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1685:, which serve as mosquito breeding sites. Copper sulfate is used as a molluscicide to treat
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342:
257:
249:
3157:, Washington, DC: U.S. Environmental Protection Agency, Office of Pesticide Programs, 1986
2051:
Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W.; Nichols, Monte C., eds. (2003).
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Preparation of copper(II) sulfate by electrolyzing sulfuric acid, using copper electrodes
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of copper sulfate emit a deep green light, a much deeper green than the flame test for
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Copper sulfate is produced industrially by treating copper metal with hot concentrated
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832:, a = 0.5986 nm, b = 0.6141 nm, c = 1.0736 nm, α = 77.333°, β = 82.267°, γ = 72.567°
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An aqueous solution of copper(II) sulfate is often used as the resistive element in
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2941:, The Chemistry of using Copper Sulfate Mordant, 2009-04-12, retrieved 2011-06-02.
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1542:. It is produced by mixing a water solution of copper sulfate and a suspension of
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1625:. The anhydrous salt is used as a dehydrating agent for forming and manipulating
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experiments despite its toxicity. Copper sulfate is often used to demonstrate an
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Bacon, G. E.; Titterton, D. H. (1975). "Neutron-diffraction studies of CuSO
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Copper(II) sulfate is used to etch zinc, aluminium, or copper plates for
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2030:(99th ed.). CRC Press, Taylor & Francis Group. pp. 5–179.
1927:. It is now considered too toxic for this use. It is still listed as an
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1729:. It is also used to etch designs into copper for jewelry, such as for
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2853:(5 ed.). NY: Apple Tree Production L.L.C. pp. Section 4.2.
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Copper(II) Sulfate, in
Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis
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1574:, which reduce the soluble blue copper(II) sulfate to insoluble red
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and undergraduate experiments. It is often used to grow crystals in
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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K. Kondo; Rohan N. Akolkar; Dale P. Barkey; Masayuki Yokoi (2014).
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Ray Q. Brewster, Theodore
Groening (1934). "P-Nitrophenyl Ether".
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1589:. The blood is dropped into a solution of copper sulfate of known
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3170:"Elevation of serum copper following copper sulfate as an emetic"
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2673:
Estridge, Barbara H.; Anna P. Reynolds; Norma J. Walters (2000).
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The chemistry of aqueous copper sulfate is simply that of copper
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2592:"Uses of Copper Compounds: Copper Sulfate's Role in Agriculture"
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Lowering a copper etching plate into the copper sulfate solution
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3315:
National
Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet
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5839:
2791:"Uses of Copper Compounds: Table A - Uses of Copper Sulphate"
2401:
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1562:
Several chemical tests utilize copper sulfate. It is used in
1535:
1531:
1499:
1302:
centers are interconnected by sulfate anions to form chains.
447:
293:
271:
1749:. It often highlights the green tints of the specific dyes.
500:
2846:
1917:
1633:
to give an oxidant for the conversion of primary alcohols.
1086:
402:
2788:
2309:
1629:
groups. The hydrated salt can be intimately mingled with
1606:
1122:
1709:-covered walls, floors and ceilings. The work is titled
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form is white. Older names for the pentahydrate include
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InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
1330:
in air; bacteria may be used to hasten the process.
550:
InChI=1/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
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1472:. It is used to demonstrate the principle of
1305:
3147:
1807:. The pentahydrate also occurs in nature as
1498:Copper sulfate has been used for control of
105:Portion of the structure of the pentahydrate
3161:
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815:, a = 0.839 nm, b = 0.669 nm, c = 0.483 nm.
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670:Fully decomposes at 590 °C (anhydrous)
658:110 °C (230 °F; 383 K)
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5662:
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1165:
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2227:
2202:
1869:Copper(II) sulfate pentahydrate
1396:A further illustration of such
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1653:which was used to dissolve
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1306:Preparation and occurrence
648:2.286 g/cm (pentahydrate)
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4024:
4001:Compounds containing the
3937:
3914:
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3508:
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1715:Yorkshire Sculpture Park
624:159.60 g/mol (anhydrous)
457:GL8900000 (pentahydrate)
192:Bluestone (pentahydrate)
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1689:in tropical countries.
1593:—blood with sufficient
1488:
1461:ribbon is placed in an
1043:87 mg/kg (oral, mouse)
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759:Magnetic susceptibility
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1692:
1678:
1631:potassium permanganate
1582:to test for proteins.
1427:Cu + 2e → Cu (cathode)
1315:
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979:
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204:(pentahydrate mineral)
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3186:10.1542/peds.42.1.189
1906:Toxicological effects
1676:
1447:Copper electroplating
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1313:
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978:
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7627:Copper(II) compounds
6149:Paracetamol toxicity
5993:direct Xa inhibitors
5714:Alcohol intoxication
3301:at Wikimedia Commons
2550:10.1051/jp4:20030547
1791:) is often used for
1727:intaglio printmaking
1697:In 2008, the artist
961:(fire diamond)
701:316 g/L (0 °C)
636:blue (pentahydrate)
486: (pentahydrate)
261: (heptahydrate)
245: (pentahydrate)
2828:on 21 December 2010
2818:"The Blues: Part 2"
2494:2002JChEd..79..486R
2457:Chemical Principles
2404:Inorganic chemistry
2215:Material Properties
2152:1975ZK....141..330B
1975:Acta Crystallogr. B
1920:of 100 mg/kg.
1651:Schweizer's reagent
1568:Benedict's solution
1451:exothermic reaction
1342:Chemical properties
1080:TWA 1 mg/m (as Cu)
1067:TWA 1 mg/m (as Cu)
692:Solubility in water
29:
28:Copper(II) sulfate
18:Copper (II) sulfate
6335:Never to phase III
6132:Primary alcohols:
6090:Sodium thiosulfate
5974:Digoxin immune fab
3299:Copper(II) sulfate
3088:"List of Minerals"
1679:
1643:ammonium hydroxide
1564:Fehling's solution
1558:Analytical reagent
1363:tetrachlorocuprate
1316:
1204:inorganic compound
1200:Copper(II) sulfate
1188:Infobox references
1142:Nickel(II) sulfate
1115:Related compounds
1089:(Immediate danger)
980:
253: (trihydrate)
175:Copper(II) sulfate
27:
7614:
7613:
7523:Organic compounds
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3967:
3297:Media related to
3232:978-0-8385-8172-8
3094:. March 21, 2011.
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2850:Parasitic Disease
2772:Collected Volumes
2765:Organic Syntheses
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2734:Protecting Groups
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2318:(48): 7527–7529.
2264:Oxford University
1881:The rare mineral
1793:electrodeposition
1623:organic synthesis
1617:Organic synthesis
1521:calcium hydroxide
1474:mineral hydration
1359:hydrochloric acid
1262:vitriol of copper
1196:Chemical compound
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1193:
1099:Safety data sheet
799:Crystal structure
496:CompTox Dashboard
478: (anhydrous)
283:Interactive image
237: (anhydrous)
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