246:
155:
35:
508:
503:
44:
672:
1241:
Hatakeyama, T.; Hashimoto, S.; Ishizuka, K.; Nakamura, M. (July 2009). "Highly
Selective Biaryl Cross-Coupling Reactions between Aryl Halides and Aryl Grignard Reagents: A New Catalyst Combination of N-Heterocyclic Carbenes and Iron, Cobalt, and Nickel Fluorides".
820:
of the β form is P4/m, and the α form maintains a P4/m space group with a J6 substructure. The solid α form is unstable and converts to the β form within days. The two forms are distinguished by their difference in quadrupole splitting from their
516:
1060:
Hargittai, M.; Kolonits, M.; Tremmel, J.; Fourquet. J.; Ferey, G. (January 1990). "The molecular geometry of iron trifluoride from electron diffraction and a reinvestigation of aluminum trifluoride".
833:
Anhydrous iron(III) fluoride is prepared by treating virtually any anhydrous iron compound with fluorine. More practically and like most metal fluorides, it is prepared by treating the corresponding
483:
918:
The anhydrous material is a powerful dehydrating agent. The formation of ferric fluoride may have been responsible for the explosion of a cylinder of hydrogen fluoride gas.
574:
3838:
4276:
4262:
3355:
4457:
4193:
4073:
4011:
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3272:
3998:
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2930:
4003:
3795:
3128:
570:
4027:
3976:
2893:
3511:
3144:
898:
are catalyzed by ferric fluoride-based compounds. Specifically the coupling of biaryl compounds are catalyzed by hydrated iron(II) fluoride complexes of
1309:"A recent explosion of a lecture-size cylinder of hydrogen fluoride ... has renewed concerns that compressed gas cylinders can be especially dangerous"
743:
Fe(III) centers, which is consistent with the pale colors of all forms of this material. Both anhydrous iron(III) fluoride as well as its hydrates are
685:
1206:
Hatakeyama, T.; Nakamura M. (July 2007). "Iron-Catalyzed
Selective Biaryl Coupling: Remarkable Suppression of Homocoupling by the Fluoride Anion".
988:
Wollan, E. O.; Child, H. R.; Koehler, W. C.; Wilkinson. M. K. (November 1958). "Antiferromagnetic properties of the iron group trifluorides".
1339:
2463:
295:
2117:
1371:
906:
similar reactions. Iron(III) fluoride has also been shown to catalyze chemoselective addition of cyanide to aldehydes to give the
680:
1924:
1308:
1907:
5188:
1518:
1044:
975:
1461:
2503:
1144:
J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, J. P. Cuer, "Fluorine
Compounds, Inorganic" in
260:
5310:
2456:
801:
692:
4724:
17:
778:. Although the solid is nonvolatile, it evaporates at high temperatures, the gas at 987 °C consists of FeF
5637:
4692:
2104:
1952:
789:
with three equal Fe-F bonds, each of length 176.3 pm. At very high temperatures, it decomposes to give FeF
464:
5649:
5028:
4792:
4684:
2290:
1406:
756:
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5625:
5573:
5493:
5461:
5375:
5058:
4747:
4674:
4662:
4622:
1394:
1364:
1192:"Ferric Fluoride." CAMEO Chemicals. National Oceanic and Atmospheric Administration. Web. 7 Apr. 2010. <
556:
203:
150:
5587:
5559:
5549:
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3002:
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4156:
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3757:
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3174:
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154:
5864:
5259:
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3868:
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3634:
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3116:
3062:
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2020:
1852:
1776:
1760:
1712:
1641:
1429:
1077:
861:
816:
solution containing Fe at room temperature (α form) and above 50 °C (β form). The
724:
708:
619:
1319:
5823:
5793:
5726:
5686:
5330:
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2539:
2527:
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2230:
2218:
2092:
2063:
1999:
1768:
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1687:
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1259:
1223:
1040:
971:
946:
872:
854:
813:
736:
654:
589:
429:
34:
1277:
Bandgar, B. T.; Kamble, V. T. (July 2001). "Organic
Reactions in aqueous medium: FeF
1081:
727:. Anhydrous iron(III) fluoride is white, whereas the hydrated forms are light pink.
5844:
5759:
5699:
5318:
5230:
4844:
4019:
3875:
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1796:
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1572:
1290:
1251:
1215:
1149:
1115:
1069:
1028:
1005:
772:
376:
318:
871:
is not yet known among minerals. However, hydrated form is known as the very rare
176:
5691:
5663:
5167:
4966:
4062:
3657:
3612:
2737:
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2584:
2330:
2246:
2190:
1728:
1628:
1500:
764:
723:
where x = 0 or 3. They are mainly of interest by researchers, unlike the related
615:
987:
891:
The primary commercial use of iron(III) fluoride in the production of ceramics.
5812:
5204:
2625:
2411:
2170:
2087:
2004:
1636:
1380:
1344:
1240:
1193:
786:
663:
439:
875:
topsøeite. Generally a trihydrate, its chemistry is slightly more complex: FeF
853:
It also forms as a passivating film upon contact between iron (and steel) and
562:
5858:
5217:
5179:
3136:
1179:
1153:
1009:
399:
365:
143:
1059:
2599:
1552:
1263:
1227:
1135:, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266-7.
1281:
catalyzed chemoselective addition of cyanotrimethylsilane to aldehydes".
907:
817:
768:
447:
1165:
1119:
812:
O are known, the α and β forms. These are prepared by evaporation of an
5159:
2430:
1073:
744:
389:
333:
123:
2511:
1255:
1219:
763:
centres interconnected by linear Fe-F-Fe linkages. In the language of
2441:
1891:
1294:
903:
740:
544:
662:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
2724:
2513:
834:
582:
111:
1349:
403:
395:
353:
163:
43:
1340:
National
Pollutant Inventory—Fluoride and compounds fact sheet
187:
101:
229:
857:. The hydrates crystallize from aqueous hydrofluoric acid.
767:, the crystals are classified as rhombohedral with an R-3c
1106:
O Revisited: Crystal
Structure and Fe Mössbauer Spectra".
540:
1098:
Karraker, D. G.; Smith, P. K. (March 1992). "α- and β-FeF
628:
609:
2283:
1884:
1509:
370:> 1,000 °C (1,830 °F; 1,270 K)
1205:
828:
1276:
1097:
730:
771:. The structural motif is similar to that seen in
755:The anhydrous form adopts a simple structure with
536:
1027:
966:Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008)
5856:
1345:CAMEO Chemicals: Database of Hazardous Materials
548:
175:
86:
79:
1146:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
578:
2497:
2457:
1365:
1194:http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/3468
1234:
1133:Handbook of Preparative Inorganic Chemistry
1023:
1021:
1019:
800:Two crystalline forms—or more technically,
2504:
2490:
2464:
2450:
1372:
1358:
860:The material is a fluoride acceptor. With
735:Iron(III) fluoride is a thermally robust,
244:
153:
131:
960:
211:
1244:Journal of the American Chemical Society
1208:Journal of the American Chemical Society
1016:
1270:
340:166.89 g/mol (trihydrate)
240:
14:
5857:
2533:
2512:Salts and covalent derivatives of the
2471:
1316:University of California San Francisco
1138:
144:
4127:
2485:
2445:
1353:
1186:
1158:
937:
935:
933:
931:
707:, also known as ferric fluoride, are
272:Key: SHXXPRJOPFJRHA-UHFFFAOYSA-K
1093:
1091:
902:ligands. Other metal fluorides also
1172:
970:(3rd ed.), Pearson: Prentice Hall.
282:Key: SHXXPRJOPFJRHA-DFZHHIFOAS
166:
24:
1379:
928:
829:Preparation, occurrence, reactions
25:
5886:
1333:
1088:
269:InChI=1S/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
58:iron trifluoride, ferric fluoride
731:Chemical and physical properties
670:
506:
501:
279:InChI=1/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
42:
33:
1301:
1199:
886:
666:(at 25 °C , 100 kPa).
5296:lanthanide, actinide, ammonium
1126:
1053:
981:
465:Occupational safety and health
13:
1:
4821:chlorides, bromides, iodides
921:
382:slightly soluble (anhydrous)
1148:, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
750:
7:
384:49.5 g/100 mL (trihydrate)
10:
5891:
4132:
338:112.840 g/mol (anhydrous)
5841:
5750:
5711:
5679:
5293:
5076:
4951:
4856:
4820:
4736:
4595:
4138:
4134:
2535:
2521:
2479:
2423:
2392:
2371:
2284:Organoiron(III) compounds
2048:
2013:
1992:
1565:
1545:
1493:
1422:
1387:
1033:Chemistry of the Elements
1031:; Earnshaw, Alan (1997).
913:
660:
601:
482:
462:
457:
422:
311:
291:
256:
63:
55:
50:
41:
32:
1885:Organoiron(II) compounds
1154:10.1002/14356007.a11_307
1010:10.1103/PhysRev.112.1132
837:with hydrogen fluoride:
782:, a planar molecule of D
557:Precautionary statements
5294:with transition metal,
896:cross coupling reaction
643:Ruthenium(III) fluoride
635:Manganese(III) fluoride
412:Magnetic susceptibility
900:N-heterocyclic carbene
360:2.3 g/cm (trihydrate)
358:3.87 g/cm (anhydrous)
5751:thionyl, phosphoryl,
4823:and pseudohalogenides
1037:Butterworth-Heinemann
1029:Greenwood, Norman N.
2431:Hemolithin (protein)
1062:Structural Chemistry
943:"Iron(III) Fluoride"
739:solid consisting of
711:with the formula FeF
639:Cobalt(III) fluoride
348:pale green crystals
5875:Iron(III) compounds
1120:10.1021/ic00032a042
1108:Inorganic Chemistry
1002:1958PhRv..112.1132W
968:Inorganic Chemistry
709:inorganic compounds
377:Solubility in water
29:
28:Iron(III) fluoride
2473:Fluorine compounds
1180:"List of Minerals"
1074:10.1007/BF00675786
862:xenon hexafluoride
725:iron(III) chloride
705:Iron(III) fluoride
693:Infobox references
620:Iron(III) chloride
602:Related compounds
418:+13,760·10 cm/mol
91: (trihydrate)
27:
5852:
5851:
5845:Chemical formulas
4589:
4588:
4584:
4583:
2439:
2438:
2367:
2366:
1988:
1987:
1541:
1540:
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