231:
141:
38:
1177:
Ozlem Sel, A.V. Radha, Knud
Dideriksen, and Alexandra Navrotsky (2012): "Amorphous iron (II) carbonate: Crystallization energetics and comparison to other carbonate minerals related to CO2 sequestration". Geochimica et Cosmochimica Acta, volume 87, issue 15, pages 61–68.
1010:
1244:
1066:
Unlike iron(II) carbonate, iron(III) carbonate has not been isolated. Attempts to produce iron(III) carbonate by the reaction of aqueous ferric ions and carbonate ions result in the production of
1165:
Philip C. Singer and Werner Stumm (1970): "The solubility of ferrous iron in carbonate-bearing waters". Journal of the
American Water Works Association, volume 62, issue 3, pages 198-202.
3628:
905:
2193:
2161:
2257:
3569:
2121:
1880:
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2177:
2137:
1960:
1623:
2281:
2225:
1920:
1671:
1260:
Gosselin, R.E., H.C. Hodge, R.P. Smith, and M.N. Gleason. Clinical
Toxicology of Commercial Products. 4th ed. Baltimore: Williams and Wilkins, 1976., p. II-97
1695:
3539:
3534:
3461:
3574:
1058:
Ferrous carbonate is slightly toxic; the probable oral lethal dose is between 0.5 and 5 g/kg (between 35 and 350 g for a 70 kg person).
835:
Ferrous carbonate also forms directly on steel or iron surfaces exposed to solutions of carbon dioxide, forming an "iron carbonate" scale:
270:
3115:
3501:
2369:
2922:
1116:
Wei Sun (2009): "Kinetics of iron carbonate and iron sulfide scale formation in CO2/H2S corrosion". PhD Thesis, Ohio
University.
98:
2905:
3454:
2516:
2459:
1314:
1234:
A .Osol and J. E. Hoover and others, eds. (1975): "Remington's
Pharmaceutical Sciences". 15th ed. Mack Publishing. Page 775
1281:
1102:
Patty, F., ed. (1963): "Industrial
Hygiene and Toxicology"; volume II: 'Toxicology". 2nd ed. Interscience. Page 1053.
245:
3658:
3447:
492:
3599:
3102:
2950:
1135:
17:
3288:
2404:
1245:"AAFCO methods for substantiating nutritional adequacy of dog and cat foods (proposed for 2014 publication)"
2392:
2362:
188:
136:
3728:
2966:
2866:
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1005:{\displaystyle \log K_{\mathit {sp}}=-59.3498-0.041377T-2.1963/T+24.5724\log T+2.518{\sqrt {I}}-0.657I,}
3256:
2734:
2578:
899:
The dependency of the solubility in water with temperature was determined by Wei Sun and others to be
3524:
3119:
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226:
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230:
140:
74:
64:
1093:
D R. Lide, ed.(2000): "CRC Handbook of
Chemistry and Physics". 81st Edition. Pages 4-65.
3564:
3376:
3200:
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579:
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2626:
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3439:
574:
Ferrous carbonate can be prepared by reacting solution of the two ions, such as
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1221:
336:
156:
129:
1271:
1153:(1995): "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". 4th ed. Volume 1.
3707:
3594:
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Iron carbonate decomposes at about 500–600 °C (773–873 K).
814:
549:
37:
485:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
769:
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148:
1050:. It is noted to have very poor bioavailability in cats and dogs.
97:
2347:
829:
535:
326:
164:
3470:
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87:
1322:
214:
532:
1276:(1st ed.). Springer Berlin, Heidelberg. p. 178.
924:
527:. At ordinary ambient temperatures, it is a green-brown
467:
452:
3281:
2882:
2507:
1196:"Kinetics of Thermal Decomposition of Iron Carbonate"
908:
149:
1004:
3469:
254:InChI=1S/CH2O3.Fe/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
3720:
176:
73:
1270:Ronald Rich (2007). "8 Iron through Hassium".
3455:
2363:
1308:
736:Sel and others used this reaction (but with
27:Chemical, compound of iron carbon and oxygen
1269:
1125:
1042:Ferrous carbonate has been used as an iron
3462:
3448:
2370:
2356:
1315:
1301:
1130:(99 ed.). CRC Press. pp. 5–188.
229:
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1159:
1112:
1110:
1108:
523:, that occurs naturally as the mineral
225:
14:
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1352:
1149:
1147:
1061:
511:, is a chemical compound with formula
130:
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2351:
2043:
1296:
1167:https://www.jstor.org/stable/41266171
1156:
1128:CRC Handbook of Chemistry and Physics
1105:
257:Key: RAQDACVRFCEPDA-UHFFFAOYSA-L
1254:
1096:
411:Hexagonal scalenohedral / Trigonal (
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25:
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3659:HIF prolyl-hydroxylase inhibitors
802:from the solutions, because the
36:
3600:Sodium ferric gluconate complex
1263:
1019:is the absolute temperature in
489:(at 25 °C , 100 kPa).
1188:
787:Care must be taken to exclude
569:
13:
1:
3629:Cyanocobalamin tannin complex
1200:Egyptian Journal of Chemistry
1126:John Rumble (June 18, 2018).
1081:
894:
1273:Inorganic Reactions in Water
7:
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10:
3750:
2045:
1206:(6): 871–884. 2010-12-31.
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1332:
1323:Compounds containing the
1213:10.21608/ejchem.2010.1268
1184:10.1016/j.gca.2012.03.011
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321:white powder or crystals
286:
266:
241:
157:(acidity regulators, ...)
57:
49:
44:
35:
2883:Organoiron(II) compounds
3570:Ferrous glycine sulfate
3471:Antianemic preparations
1037:
388:Magnetic susceptibility
1006:
1007:
772:to prepare amorphous
435:Coordination geometry
3555:Ferric derisomaltose
3429:Hemolithin (protein)
1070:with the release of
906:
639:iron(II) perchlorate
474:copper(II) carbonate
1062:Iron(III) carbonate
348:Solubility in water
32:
31:iron(II) carbonate
3729:Iron(II) compounds
1044:dietary supplement
1002:
643:sodium bicarbonate
505:Iron(II) carbonate
493:Infobox references
445:Related compounds
394:+11,300·10 cm/mol
364:Solubility product
30:
3716:
3715:
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3436:
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3364:
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2985:
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2538:
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2344:
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2338:
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576:iron(II) chloride
509:ferrous carbonate
501:Chemical compound
499:
498:
406:Crystal structure
210:CompTox Dashboard
99:Interactive image
52:ferrous carbonate
16:(Redirected from
3741:
3634:Hydroxocobalamin
3590:Ferrous tartrate
3560:Ferrous fumarate
3550:Ferrous chloride
3525:Ferric hydroxide
3517:Iron supplements
3497:Darbepoetin alfa
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3441:
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828:, especially at
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428:, c = 15.3796 Å
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