250:
157:
44:
35:
657:
593:
648:. Mercury(I) sulfate is a metallic compound that is a white, pale yellow or beige powder. It is a metallic salt of sulfuric acid formed by replacing both hydrogen atoms with mercury(I). It is highly toxic; it could be fatal if inhaled, ingested, or absorbed by skin.
796:
Mercury(I) sulfate has unique properties that make the standard cells possible. It has a rather low solubility (about one gram per liter); diffusion from the cathode system is not excessive; and it is sufficient to give a large potential at a mercury electrode.
1086:"Characterization of Lithium Sulfate as an Unsymmetrical-Valence Salt Bridge for the Minimization of Liquid Junction Potentials in Aqueous – Organic Solvent Mixtures" by Cristiana L. Faverio, Patrizia R. Mussini, and Torquato Mussini.
3033:
2720:
2689:
2709:
3629:
3416:
3384:
3329:
2956:
2944:
3594:
3254:
1116:
Lietzke, M. H.; Stoughton, R. W. (November 1953). "The
Behavior of the Silver—Silver Sulfate and the Mercury—Mercurous Sulfate Electrodes at High Temperatures 1".
1040:"Influence of Microstucture on the Charge Storage Properties of Chemically Synthesized Manganese Dioxide" by Mathieu Toupin, Thiery Brousse, and Daniel Belanger.
3582:
3570:
3501:
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606:
2822:
786:
made by George
Augustus Hulett in 1911. It has been found to be a good electrode at high temperatures above 100 °C along with silver sulfate.
114:
289:
1177:
889:
Matthias Weil; Michael
Puchberger; Enrique J. Baran (2004). "Preparation and Characterization of Dimercury(I)Monofluorophosphate(V), Hg
1924:
1916:
601:
1016:
823:
498:
2000:
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17:
1504:
613:
1170:
1932:
1627:
782:. It was first introduced in electrochemical cells by Latimer Clark in 1872, It was then alternatively used in
1903:
3681:
2578:
1908:
1870:
207:
152:
1880:
1643:
228:
1488:
1163:
875:
1875:
934:"Structural Studies on Mercury(I) Compounds. VI. Crystal Structure of Mercury(I) Sulfate and Selenate"
3297:
2632:
1885:
164:
2903:
2201:
897:
F: Crystal
Structure, Thermal Behavior, Vibrational Spectra, and Solid-State P and F NMR Spectra".
245:
789:
Mercury(I) sulfate has been found to decompose at high temperatures. The decomposition process is
2232:
1978:
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360:
312:
1102:"George Augustus Hulett: from Liquid Crystals to Standard Cell" by John T. Stock.
196:
2892:
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2154:
2065:
1559:
1531:
1476:
1361:
865:
by J. W. Mellor, published by
Longmans, Green and Company, London, 1941, page 388
571:
3558:
3183:
2911:
2879:
2853:
2772:
2254:
2112:
1860:
1543:
1145:"Sulphates of Mercury and Standard Cells." by Elliott, R. B. and Hulett, G. A.
888:
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675:
Focusing on the shorter Hg-O bonds, the Hg – Hg – O bond angle is 165°±1°.
43:
2105:
1775:
1660:
790:
783:
403:
1129:
1073:, Hg, in Dioxane-Water Media" by Somesh Chakrabarti and Sukumar Aditya.
672:
anions form both long and short Hg-O bonds ranging from 2.23 to 2.93 Å.
1795:
1098:
1096:
683:
One way to prepare mercury(I) sulfate is to mix the acidic solution of
397:
331:
165:
125:
910:
1743:
1155:
1093:
583:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
34:
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2008:
113:
2324:
2010:
656:
349:
183:
520:
407:
103:
233:
1029:
Mercurous
Sulphate, cadmium sulphate, and the cadmium cell.
660:
Simplified depiction of the structure of mercurous sulfate.
273:
InChI=1S/2Hg.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
843:(87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 5–19,
561:
534:
668:
center with an Hg-Hg distance of about 2.50 Å. The SO
1520:
793:, and it occurs between 335 °C and 500 °C.
664:In the crystal, mercurous sulfate is made up of Hg
732:It can also be prepared by reacting an excess of
3668:
1115:
967:"Crystal structure of Hg2SO4– a redetermination"
195:
1031:by Hulett G. A. The physical review.1907. p.19.
773:
89:
1994:
1171:
813:
2001:
1987:
1178:
1164:
818:(99 ed.). CRC Press. pp. 5–189.
248:
155:
133:
990:
949:
215:
1118:Journal of the American Chemical Society
1075:Journal of Chemical and Engineering Data
1053:"Electromotive Force Studies of Cell, Cd
1012:
1010:
931:
655:
244:
14:
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2054:
628:, commonly called mercurous sulphate (
146:
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1982:
1185:
1159:
1007:
816:CRC Handbook of Chemistry and Physics
276:Key: MINVSWONZWKMDC-UHFFFAOYSA-L
964:
876:"Mercurous Sulfate | 7783-36-0"
838:
832:
778:Mercury(I) sulfate is often used in
186:
24:
1106:Volume 25, Number 2, 2000, p.91-98
807:
25:
3693:
1147:The Journal of Physical Chemistry
841:Handbook of Chemistry and Physics
971:Acta Crystallographica Section E
863:Intermediate Inorganic Chemistry
591:
42:
33:
1139:
1109:
1080:
1047:
1034:
951:10.3891/acta.chem.scand.23-1607
587:(at 25 °C , 100 kPa).
1022:
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882:
868:
856:
678:
13:
1:
814:John Rumble (June 18, 2018).
800:
774:Use in electrochemical cells
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1019:, accessed 11 December 2010
10:
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2056:
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2009:Compounds containing the
1894:
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1332:
1193:
983:10.1107/S1600536814011155
938:Acta Chemica Scandinavica
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285:
260:
73:
65:
55:
50:
41:
32:
632:) or mercurous sulfate (
344:whitish-yellow crystals
1149:36.7 (1932): 2083–2086.
1135:(subscription required)
965:Weil, Matthias (2014).
839:Lide, David R. (1998),
421:Magnetic susceptibility
368:0.09 g/100 mL (100 °C)
366:0.051 g/100 mL (25 °C)
661:
1077:, Vol.17, No. 1, 1972
780:electrochemical cells
659:
439:Coordination geometry
3682:Mercury(I) compounds
1130:10.1021/ja01117a024
1090:1998, 70, 2589–2595
1044:2002, 14, 3945–3952
1017:Google Books result
576:Thallium(I) sulfate
568:Mercury(II) sulfate
545:Mercury(I) chloride
541:Mercury(I) fluoride
361:Solubility in water
29:
28:Mercury(I) sulfate
736:with concentrated
685:mercury(I) nitrate
662:
626:Mercury(I) sulfate
614:Infobox references
549:Mercury(I) bromide
527:Related compounds
402:soluble in dilute
375:Solubility product
60:Mercury(I) sulfate
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1822:
1187:Mercury compounds
1124:(21): 5226–5227.
1104:Bull. Hist. Chem.
932:Dorm, E. (1969).
911:10.1021/ic048741e
905:(26): 8330–8335.
825:978-1-138-56163-2
638:chemical compound
622:Chemical compound
620:
619:
553:Mercury(I) iodide
427:−123.0·10 cm/mol
410:, Soluble in hot
229:CompTox Dashboard
115:Interactive image
68:Mercurous sulfate
18:Mercurous sulfate
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