1584:, it ignites and burns, as well as if the gas contained atmospheric air, it leaves silica in the form of an odd "skeleton". If the silicon was previously oxidized to some extent, then the siliceous earth also remains. Silicon burns in chlorine with equal slowness, whether it has lost its flammability in air or not. The product of the combustion is condensed and forms a liquid, which, when freed from it, should be colorless. This liquid is quite volatile and easy-flowing; it evaporates in the open air, almost instantly, with the emission of a white smoke and with a residue of siliceous earth. It has a pungent smell, somewhat like cyanide; precipitated in water, it quickly floats up, dissolves for the most part, but leaves a little siliceous earth undissolved; if the quantity of water is small, e.g., a drop of each, then the chlorosilicon floats around and the silica becomes undissolved in an exfoliated, semi-transparent state. This liquid is analogous to the compound of other electronegative substances with chlorine. Reacts like acid with litmus paper, so that, by its volatility, the paper reddens quite a distance from the point of contact. It is the second known example of a compound in which silicon is volatile. At the ordinary temperature of the air, potassium does not act on it; but if it is heated in the gas of chlorosilicon, it ignites and burns, with a residue of silicon-bound potassium. Silicon heated in a stream of
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892:
1412:. High purity silicon tetrachloride is used in the manufacture of optical fibres. This grade should be free of hydrogen containing impurities like trichlorosilane. Optical fibres are made using processes like MCVD and OFD where silicon tetrachloride is oxidized to pure silica in the presence of oxygen.
1427:
Pollution from the production of silicon tetrachloride has been reported in China associated with the increased demand for photovoltaic cells that has been stimulated by subsidy programs. The MSDS notes that one should "avoid all contact! In all cases consult a doctor! (...) inhalation causes sore
738:
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1431:
The hydrolysis of silicon tetrachloride with water adds the hazard of abrasive silica to the acidic reaction of hydrochloric acid to the injury from acid, compounding the damage from the corrosive effect of the acid.
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1076:
does not hydrolyze readily. The reaction can be noticed on exposure of the liquid to air, the vapour produces fumes as it reacts with moisture to give a cloud-like aerosol of
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1664:
1493:
1023:
when the production of chlorine is a byproduct of a metal refining process from metal chloride ore. In rare occurrences, the
554:
1358:. Silicon tetrachloride reappears in both these two processes as a by-product and is recycled in the hydrogenation reactor.
4154:
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1753:
1632:
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124:
746:
3733:
1571:, tänder det sig och brinner, samt om gasen innehöll atm. luft, lemnar det kiseljord i form af ett ullikt skelett.
912:
1796:
1147:. A series of compounds containing up to six silicon atoms in the chain can be separated from the mixture using
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4062:
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2016:
1330:, a hyper-pure form of silicon, since it has a boiling point convenient for purification by repeated
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2031:
1331:
1148:
834:
481:
1718:
Taube, H.; Maddock, A. G.; Inorganic
Chemistry; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. 4.
1010:
4159:
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2394:
2341:
2315:
2092:
1685:
Collins, W.: Kirk-Othmer
Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
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1160:
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Silicon tetrachloride is prepared by the chlorination of various silicon compounds such as
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Silicon tetrachloride is a classic electrophile in its reactivity. It forms a variety of
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of reducing silicon tetrachloride with hydrogen at approximately 1250 °C was done:
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2063:
1943:
1812:
1733:
1732:(2nd ed.). Chichester, West Sussex, England: John Wiley & Sons. p. 23.
1660:
1628:
1603:
1527:
1489:
1113:
1077:
781:
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974:, or mixtures of silicon dioxide and carbon. The ferrosilicon route is most common.
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3903:
2218:
2199:
1551:[Examination of hydrofluoric acid and its most significant compounds].
1027:
in silica is converted to silicon tetrachloride when the contaminated brine is
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858:
655:
461:
36:
1342:) by hydrogen gas in a hydrogenation reactor, and either directly used in the
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1523:
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2299:
1700:
1327:
766:
687:
505:
1135:
In fact, the chlorination of silicon is accompanied by the formation of
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671:
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1927:
1326:
Silicon tetrachloride is used as an intermediate in the manufacture of
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450:
436:
370:
175:
135:
2046:
3718:
253:
1781:
882:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
3757:
2446:
2048:
1847:
1549:"Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar"
1466:
P. W. Schenk (1963). "Phosphorus(V) fluoride". In G. Brauer (ed.).
1397:
The produced polysilicon is used as wafers in large amounts by the
989:
718:
711:
123:
1975:
1602:(2nd ed.). New York: Van Nostrand Reinhold. pp. 33–34.
985:
950:
that fumes in air. It is used to produce high purity silicon and
753:
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193:
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699:
217:
113:
269:
3761:
637:
1116:
of silicon tetrachloride can be prepared by the reaction:
824:
801:
1470:. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. pp. 282–683.
1772:"International Chemical Safety Cards Tetrachlorosilane"
1194:
1154:
633:
1468:
1039:
1422:
1647:
1578:gas, har icke kunnat fås att dermed förbinda sig.
954:for commercial applications. It is a part of the
4136:
1754:"Solar Energy Firms Leave Waste Behind in China"
1730:An Introduction To Semiconductor Microtechnology
1721:
1622:
1408:Silicon tetrachloride can also be hydrolysed to
205:
1488:(6th ed.). Houghton Mifflin. p. A22.
734:
406:−68.74 °C (−91.73 °F; 204.41 K)
99:
1515:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
1483:
1401:industry for conventional solar cells made of
707:
416:57.65 °C (135.77 °F; 330.80 K)
3734:
2032:
1797:
1591:
1553:Kongliga Vetenskapsakademiens Nya Handlingar
1512:Simmler, W. "Silicon Compounds, Inorganic".
1465:
1048:, silicon tetrachloride reacts readily with
1727:
3741:
3727:
2039:
2025:
1804:
1790:
1696:"What is the bond length of the H-H bond?"
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165:
143:
1678:
1676:
1580:" (When silicon is heated in a stream of
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1507:
1505:
241:
1708:
1627:. Oxford University Press. p. 342.
1588:gas, could not be made to bond with it.)
1461:
1459:
1457:
1405:and also by the semiconductor industry.
1107:
1511:
1187:Reduction with hydride reagents afford
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3748:
2069:
2047:Salts and covalent derivatives of the
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1502:
156:
3722:
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2020:
1811:
1785:
1597:
1454:
312:Key: FDNAPBUWERUEDA-UHFFFAOYSA-N
1567:Då silicium upphettas i en ström ab
1479:
1477:
1683:Silicon Compounds, Silicon Halides.
1623:Clugston, M.; Flemming, R. (2000).
196:
13:
730:
35:
26:
14:
4171:
1728:Morgan, D. V.; Board, K. (1991).
1474:
1442:Silicon tetrachloride (data page)
1155:Reactions with other nucleophiles
875:Silicon tetrachloride (data page)
1574:Silicium glödgadt i en ström af
1415:As a feedstock in production of
1087:it reacts to give orthosilicate
1040:Hydrolysis and related reactions
992:at 600 °C (1,112 °F):
890:
603:
50:
1764:
1746:
1598:White, George Clifford (1986).
1428:throat and burning sensation".
1423:Safety and environmental issues
886:(at 25 °C , 100 kPa).
1688:
1641:
1616:
1540:
961:
1:
1447:
1600:The handbook of chlorination
1044:Like other chlorosilanes or
1034:
984:can be prepared by treating
7:
4155:Inorganic silicon compounds
1716:Volatile Silicon Compounds;
1555:. 3rd series (in Swedish).
1435:
1202:
22:
10:
4176:
3371:
4087:
4019:
3902:
3868:
3756:
2071:
2056:
1875:
1840:
1819:
1653:Chemistry of the Elements
1651:; Earnshaw, Alan (1997).
1300:Si-X bond energy (kJ/mol)
1195:Comparison with other SiX
1019:can be contaminated with
1009:It was first prepared by
880:
873:
868:
793:
584:
579:
523:
492:
348:
328:
309:InChI=1S/Cl4Si/c1-5(2,3)4
296:
83:
73:
63:
58:
49:
21:
1547:Berzelius, Jac. (1824).
1524:10.1002/14356007.a24_001
869:Supplementary data page
650:Precautionary statements
319:InChI=1/Cl4Si/c1-5(2,3)4
4088:Chlorine(I) derivatives
1518:. Weinheim: Wiley-VCH.
1484:Zumdahl, S. S. (2009).
1332:fractional distillation
1321:
1169:organolithium compounds
1161:organosilicon compounds
1149:fractional distillation
1112:At higher temperatures
835:Germanium tetrachloride
482:Magnetic susceptibility
1714:Ebsworth, E. A. V. In
1354:) and injected into a
1346:or further reduced to
843:Titanium tetrachloride
741:
488:−88.3·10 cm/mol
76:Silicon tetrachloride
40:
31:
17:Silicon tetrachloride
1657:Butterworth-Heinemann
1649:Greenwood, Norman N.
1356:fluidized bed reactor
1108:Polysilicon chlorides
925:Silicon tetrachloride
850:Related chlorosilanes
808:Silicon tetrafluoride
740:
514:Coordination geometry
39:
30:
1280:Si-X bond length (Å)
1163:upon treatment with
1074:carbon tetrachloride
1011:Jöns Jakob Berzelius
943:. It is a colorless
831:Carbon tetrachloride
812:Silicon tetrabromide
723:(fire diamond)
1758:The Washington Post
1486:Chemical Principles
1403:crystalline silicon
1360:Vapor phase epitaxy
1334:. It is reduced to
977:In the laboratory,
816:Silicon tetraiodide
423:Solubility in water
18:
3870:Chlorine fluorides
3750:Chlorine compounds
1625:Advanced Chemistry
1137:hexachlorodisilane
933:inorganic compound
913:Infobox references
794:Related compounds
742:
386:Colourless liquid
41:
32:
16:
4132:
4131:
4058:
3716:
3715:
3710:
3709:
2014:
2013:
1813:Silicon compounds
1666:978-0-08-037941-8
1495:978-0-618-94690-7
1319:
1318:
1165:Grignard reagents
1078:hydrochloric acid
929:tetrachlorosilane
921:Chemical compound
919:
918:
782:Safety data sheet
628:Hazard statements
575:−687 kJ·mol
548:240 J·mol·K
500:Crystal structure
376:169.90 g/mol
265:CompTox Dashboard
125:Interactive image
78:Tetrachlorosilane
68:Tetrachlorosilane
45:
44:
4167:
4150:Nonmetal halides
4056:
3860:
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3666:
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1743:
1725:
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1712:
1706:
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1680:
1671:
1670:
1655:(2nd ed.).
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1613:
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1538:
1537:
1509:
1500:
1499:
1481:
1472:
1471:
1463:
1392:
1389:(g) → Si(s) + 4
1388:
1387:
1386:
1376:
1375:
1374:
1203:
1099:+ 4 ROH → Si(OR)
1005:
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903:
897:
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