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717:
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1948:
1105:
of 99% purity, however sulfur dichloride loses chlorine slowly at room temperature and reverts to disulfur dichloride. Pure samples may be stored in sealed glass
3681:
2623:
2393:
3283:
2489:
2477:
650:
2377:
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1607:
1652:
1886:
868:
2304:
1307:
F. Fehér "Dichloromonosulfane" in
Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 370.
23:
1673:
359:
1367:
Kresze, G.; Wucherpfennig, W. (1967). "New
Methods of Preparative Organic Chemistry V: Organic Syntheses with Imides of Sulfur Dioxide".
1420:
732:
739:
654:
908:
compounds. It is a highly corrosive and toxic substance, and it reacts on contact with water to form chlorine-containing acids.
36:
863:
46:
2689:
904:. This cherry-red liquid is the simplest sulfur chloride and one of the most common, and it is used as a precursor to
1354:
324:
725:
875:
1413:
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3052:
2441:
1236:
752:
682:
305:
1349:
R. J. Cremlyn “An
Introduction to Organosulfur Chemistry” John Wiley and Sons: Chichester (1996).
4296:
4280:
4265:
4257:
4177:
4124:
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2560:
2505:
1193:
is also a precursor to several inorganic sulfur compounds. Treatment with fluoride salts gives
1093:
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1033:, but this species is unstable at near room temperature. It is likely that several
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1720:
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1510:
1109:
which develop a slight positive pressure of chlorine, halting the decomposition.
3941:
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2850:
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1138:
to give chloride-substituted thioethers. Illustrative is its addition to
670:
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1143:
1102:
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277:
845:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
3097:
2699:
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430:
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923:
638:
930:. The process occurs in a series of steps, some of which are:
604:
2263:
2162:
241:
137:
293:
1025:
420:
1235:
Reaction with ammonia affords sulfur nitrides related to
608:
1153:, is the addition of ethylene to sulfur dichloride:
1112:
922:
is produced by the chlorination of either elemental
1366:
1369:Angewandte Chemie International Edition in English
455:59 °C (138 °F; 332 K) (decomposes)
4371:
229:
1146:A well tested method for the production of the
713:
678:
123:
1319:"9-Thiabicyclo[3.3.1]nonane-2,6-dione"
686:
445:−121.0 °C (−185.8 °F; 152.2 K)
2683:
1414:
1024:undergoes even further chlorination to give
2690:
2676:
1421:
1407:
1202:via the decomposition of the intermediate
308:
189:
167:
911:
265:
40:Ball-and-stick model of sulfur dichloride
1266:
1221:reacts to give "lower" sulfanes such as
50:Space-filling model of sulfur dichloride
304:
4372:
2720:
2698:Salts and covalent derivatives of the
1316:
760:234 °C (453 °F; 507 K)
180:
4020:
2671:
1402:
1360:
336:Key: FWMUJAIKEJWSSY-UHFFFAOYSA-N
1428:
1005:has been proposed to proceed via a
346:Key: FWMUJAIKEJWSSY-UHFFFAOYAS
220:
13:
1092:is possible via distillation with
709:
45:
35:
14:
4396:
1067:, is the most common impurity in
853:
570:
565:
560:
22:
849:(at 25 °C , 100 kPa).
1343:
1310:
1301:
1:
1294:
7:
31:
10:
4401:
4022:
1338:, vol. 9, p. 692
1255:with primary amines gives
2722:
2707:
2572:
2541:
2328:
2295:
2160:
2050:
1436:
1151:bis(2-chloroethyl)sulfide
843:
777:
541:
536:
504:
467:Insoluble, reacts slowly
375:
355:
320:
107:
87:
65:
60:
30:
21:
617:Precautionary statements
474:Magnetic susceptibility
93:Chloro thiohypochlorite
1381:10.1002/anie.196701491
1317:Bishop, Roger (1992).
1284:. Old samples contain
912:Chlorination of sulfur
720:
51:
41:
1267:Safety considerations
1263:-butylsulfurdiimide.
1120:in chemical synthesis
719:
512:Coordination geometry
49:
39:
4385:Sulfur(II) compounds
1259:. One example is di-
825:Sulfur tetrafluoride
702:(fire diamond)
333:InChI=1S/Cl2S/c1-3-2
1142:to give a bicyclic
1054:Disulfur dichloride
928:disulfur dichloride
830:Sulfur hexafluoride
792:Disulfur dichloride
462:Solubility in water
407: g·mol
343:InChI=1/Cl2S/c1-3-2
79:Sulfur(II) chloride
18:
1140:1,5-cyclooctadiene
876:Infobox references
835:Disulfur dibromide
778:Related compounds
721:
415:Cherry-red liquid
52:
42:
17:Sulfur dichloride
16:
4367:
4366:
4361:
4360:
2665:
2664:
2574:Organic compounds
2537:
2536:
1336:Collected Volumes
1324:Organic Syntheses
1204:sulfur difluoride
1132:organic synthesis
892:chemical compound
888:Sulfur dichloride
884:Chemical compound
882:
881:
820:Sulfur difluoride
812:Related compounds
802:Sulfuryl chloride
766:Safety data sheet
595:Hazard statements
289:CompTox Dashboard
149:Interactive image
76:Sulfur dichloride
56:
55:
4392:
4380:Sulfur chlorides
4317:
2711:
2710:
2692:
2685:
2678:
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2668:
2293:
2292:
2042:
2040:
2039:
2031:
2030:
2017:
2015:
2014:
2006:
2005:
1430:Sulfur compounds
1423:
1416:
1409:
1400:
1399:
1393:
1392:
1364:
1358:
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1341:
1339:
1332:
1314:
1308:
1305:
1290:
1280:with release of
1276:
1254:
1246:
1231:
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1200:
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1183:
1129:
1119:
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1091:
1080:
1074:. Separation of
1073:
1066:
1045:
1031:
1023:
1016:
1004:
992:
985:The addition of
976:
951:
921:
903:
866:
860:
857:
856:
797:Thionyl chloride
741:
734:
727:
712:
692:
688:
684:
680:
676:
672:
668:
664:
660:
656:
652:
648:
644:
640:
636:
632:
628:
624:
610:
606:
602:
574:
569:
564:
487:Refractive index
480:−49.4·10 cm/mol
406:
393:
383:Chemical formula
313:
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297:
295:
269:
233:
222:
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193:
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171:
151:
127:
99:Sulphur chloride
96:Dichloro sulfide
32:
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4400:
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4395:
4394:
4393:
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4389:
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4369:
4368:
4363:
4362:
4356:
4348:
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4332:
4327:
4325:
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4310:
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4174:
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4082:
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3685:
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