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635:
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35:
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638:
640:
1099:
As an oxygen scavenger agent, it is used to treat water being fed to steam boilers to avoid corrosion problems, in the photographic industry, it protects developer solutions from oxidation and (as hypo clear solution) to wash fixer
1314:"DE19958756A1 - Production of light-colored medium-density fibreboard (MDF) from old fibreboard comprises treatment with sodium sulfite, conversion into pulp and feeding into the blow-line of an MDF plant"
1078:
966:
1107:
As a reducing agent it is used in the textile industry as a bleaching, desulfurizing, and dechlorinating agent (e.g. in swimming pools). Its reducing properties are exploited in its use as a
639:
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663:
1151:
in warm dry air. Heptahydrate crystals also oxidize in air to form sodium sulfate. The anhydrous form is more resistant to oxidation by air.
3014:
384:
2456:
1423:
148:
823:. A white, water-soluble solid, it is used commercially as an antioxidant and preservative. It is also suitable for the softening of
1194:
971:
Sodium sulfite is made industrially by treating sulfur dioxide with a solution of sodium carbonate. The overall reaction is:
977:
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772:
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1262:
1237:
349:
835:. A heptahydrate is also known but it is less useful because of its greater susceptibility toward oxidation by air.
2785:
1372:
Larsson, Lars Olof; Kierkegaard, Peder; Lindberg, Bengt; Holme, Tord; Lindberg, Alf A.; Craig, J. Cymerman (1969).
1278:
Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Sulfites, Thiosulfates, and
Dithionitesl Chemistry".
784:
3809:
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17:
1416:
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1161:, is mixture of salts that dissolve in water to give solutions composed of sodium and bisulfite ions.
3814:
2232:
2222:
2061:
1409:
1253:
Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (1999). "Sulfur
Compounds". In Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.).
218:
1374:"The Crystal Structure of Sodium Sulphite. A Refinement Allowing for the Effect of Crystal Twinning"
3089:
2204:
2164:
1130:
1126:
1118:
It is used as a reagent in sulfonation and sulfomethylation agent. It is used in the production of
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Sodium sulfite is primarily used as a mild reducing agent. The heptahydrate crystals
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1092:. It has been also applied in the thermomechanical conversion of wood to fibres (
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1615:
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Johnstone, H. F. (1946). "Sulfites and
Pyrosulfites of the Alkali Metals".
1108:
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centers. The S-O distances are 1.50 and the O-S-O angles are near 106º.
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33.4 °C (92.1 °F; 306.5 K) (dehydration of heptahydrate)
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1257:(4th ed.). New York: John Wiley & Sons, Inc. p. 1937.
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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1362:
Merck Index of
Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8451
1339:"Pre-boiler and Boiler Corrosion Control | GE Water"
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851:
Sodium sulfite can be prepared by treating a solution of
720:
705:
1195:"High Yield Pulp Production by Modified Sulfite Process"
1255:
Kirk-Othmer
Concise Encyclopedia of Chemical Technology
1073:{\displaystyle {\ce {SO2 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2}}}
961:{\displaystyle {\ce {SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O}}}
867:
initially precipitates as a white solid. With more SO
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InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2
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InChI=1/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2
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1096:) for producing medium density fibreboards (MDF).
1072:
960:
1173:sodium sulfite heptahydrate features pyramidal SO
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1281:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
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827:in the pulping and refining processes of
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1088:Sodium sulfite is primarily used in the
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1104:) from film and photo-paper emulsions.
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847:Structure of anhydrous sodium sulfite
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167:
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1215:
1213:
859:. When conducted in warm water, Na
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1284:. Weinheim: Wiley-VCH.
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