129:
24:
478:
2018:
744:(m.p. 136 °C). Like many charge-neutral organometallic compounds, this half-sandwich species is volatile. In the original preparation of this species, C
86:
1138:
1049:
793:, even though they have differing valence electron counts. High resolution X-ray crystallography indicates that the molecule is slightly distorted with two (
491:
797:) shorter V–C distances of 1.993(2) Å vs. four (equatorial) 2.005(2) Å. Even though V(−I) is a larger ion than V(0), the V–C distances in
1457:
970:
184:
2083:
1844:
525:. It is a blue-black volatile solid. This highly reactive species is noteworthy from theoretical perspectives as a rare isolable
486:
1919:
1689:
729:
2056:
1888:
1638:
1582:
1504:
2026:
1935:
1656:
872:
835:
1824:
1785:
1450:
963:
888:
Bellard, S.; Rubinson, K. A.; Sheldrick, G. M. (1979). "Crystal and
Molecular Structure of Vanadium Hexacarbonyl".
498:
2151:
360:
2278:
2144:
1972:
1946:
1898:
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Vanadium hexacarbonyl is thermally unstable. Its primary reaction is reduction to the monoanion
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Ercoli, R.; Calderazzo, F.; Alberola, A. (1960). "Synthesis of
Vanadium Hexacarbonyl".
714:
514:
422:
23:
851:
709:, salts of which are well studied. It is also susceptible to substitution by tertiary
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1604:
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588:
under 200 atm CO at 160 °C. The solvent for this reduction is typically
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1562:
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
1614:
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137:
271:
sublimes at 50 °C (122 °F; 323 K) (15 mmHg)
585:
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75:
1154:
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are 0.07 Å shorter than in the neutral precursor.
532:
that is paramagnetic. Most species with the formula M
620:
solubilizes sodium salts, akin to the behavior of a
1394:
825:
568:is prepared in two-steps via the intermediacy of
2383:
789:coordination geometry and is isostructural with
149:
61:
1451:
964:
632:+ 6 CO + 2 diglyme → + 3 NaCl
1465:
636:The resulting anion is oxidized with acid:
1458:
1444:
971:
957:
127:
169:
850:
828:Organometallics: A Concise Introduction
560:According to the original synthesis by
2384:
1491:
978:
826:Elschenbroich, C.; Salzer, A. (1992).
118:
2267:
1439:
952:
830:(2nd ed.). Weinheim: Wiley-VCH.
105:
752:HgCl was employed as the source of
140:
13:
920:
14:
2408:
476:
192:O=C=(=C=O)(=C=O)(=C=O)(=C=O)=C=O
22:
730:four-legged piano stool complex
472:(at 25 °C , 100 kPa).
881:
844:
819:
361:Occupational safety and health
1:
1155:Organovanadium(III) compounds
812:
1244:Organovanadium(IV) compounds
776:
692:
555:
7:
724:reacts with sources of the
453:Tetrairidium dodecacarbonyl
448:Tetrarhodium dodecacarbonyl
433:Triruthenium dodecacarbonyl
10:
2413:
2269:
552:has 17 valence electrons.
231:219.00 g/mol
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1474:
1295:
1272:
1243:
1183:
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1005:
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910:10.1107/S0567740879003332
728:anion to give the orange
584:is reduced with metallic
466:
378:
358:
353:
307:
200:
180:
45:
35:
30:
21:
580:. In the first step, VCl
438:Triosmium dodecacarbonyl
413:Dimanganese decacarbonyl
408:Seaborgium hexacarbonyl
398:Molybdenum hexacarbonyl
40:hexacarbonylvanadium(0)
890:Acta Crystallographica
865:10.1002/0471653683.ch3
418:Dirhenium decacarbonyl
17:Vanadium hexacarbonyl
1273:Vanadyl(IV) compounds
791:chromium hexacarbonyl
511:Vanadium hexacarbonyl
443:Dicobalt octacarbonyl
403:Tungsten hexacarbonyl
393:Chromium hexacarbonyl
329:Coordination geometry
1395:Vanadyl(V) compounds
926:Original synthesis:
458:Nickel tetracarbonyl
942:10.1021/ja01496a073
902:1979AcCrB..35..271B
713:, often leading to
428:Diiron nonacarbonyl
278:Solubility in water
239:blue-green crystals
18:
2397:Carbonyl complexes
2392:Vanadium compounds
980:Vanadium compounds
715:disproportionation
515:inorganic compound
499:Infobox references
423:Iron pentacarbonyl
379:Related compounds
291:in other solvents
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2378:
2373:
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1432:
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1428:
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1290:
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1178:
936:(11): 2966–2967.
711:phosphine ligands
507:Chemical compound
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504:
385:Related compounds
315:Crystal structure
241:yellow solutions
87:Interactive image
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930:J. Am. Chem. Soc
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546:18-electron rule
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300:more soluble in
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921:Further reading
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548:, whereas V(CO)
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494: ?)
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